1、尽管你是高中生，但是我觉得这没有影响。

2、首先没有轨道的概念，玻尔的原子模型是错误的。

3、我们只能够说“基态”但是没有基态轨道，因为量子效应决定了我们不会观察到电子在某个“轨道”上运行。

(相关资料图)

4、如果非要说类似于轨道的概念，那就是能级和区域。

5、也就是说，在基态时，电子的能量是最小的，也就是最靠近原子核，它出现在原子核附近的概率最大。

6、基态是最稳定的，但可以通过外界的能量受到激发，其实也就是吸收了能量，从而改变了自己的状态，但仍然没有“轨道”的概念。

7、我们可以说电子在空间出现的几率改变了，也就是出现在远离原子核的地方的几率增大。

8、这也是电子能量增大的结果。

9、能级的概念只有在“能级差”下才有意义，也就是说我们只能看到电子在跃迁前后的差值，而“能级”本身是观察不到的。

10、所以我们所讲的第二能级（第一激发态）等等，都是相对于基态的能量。

11、而基态的能量是通过电子从高能级退激发（高能级不稳定，电子会放出能量重新回到基态）放出的光子的能量观察到的。

12、所以要摒弃“轨道”的概念。

13、电子和原子核的模型并不是行星模型。

14、也不是玻尔模型。

15、一般来说，基态的轨道最小（可以参照你学过的圆周运动来比较)谈到动能就要联系到它的势能，激发态跃迁是从高能量向低能量跃迁。

16、所以轨道变小，放出光子动能应该是增大，因为轨道越小线速度越大，动能当然也就大了 其释放的能量主要来自于势能的减小至于能及的表示，我不太号阐述，希望对你的高中学习有帮助电子的轨道离核越远,能量越高。

17、通常电子是在离核最近的轨道上运动,这时原子的能量最低,称为基态。

18、电子在里核越进，电势能最低，根据机械能守恒，所以动能最大给物体加热或有光照射物体时，物体中的某些原子能够从相互 碰撞或从入射光子中吸收一定的能量，从基态跃迁到较高能级，这时电子在离核 较远的轨道上运动，这些定态叫做激发态．原子从基态向激发态跃迁的过程，是吸收能量的过程。

19、动能增大，只有电子从一条轨道跃迁到另一条轨道上时才辐射能量，辐射的能量是一份一份 的，等于这两个定态的能量差．这些就是玻尔理论的主要内容基态是最稳定轨道是最大动能最小！！激发态跃迁轨道变大动能减小！！公式我忘记了 可以上网查查咯！！！。

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关键词： 原子能级 也就是说 原子核的